Дихромат аммония: свойства и применение

Дихромат аммония (NH4)2Cr2O7 - неорганическое соединение, соль аммония и дихромовой кислоты, обладающее рядом уникальных свойств и широко применяющееся в промышленности.

Свойства дихромата аммония

Дихромат аммония представляет собой кристаллический порошок оранжево-красного цвета, хорошо растворимый в воде и этаноле. Основные физико-химические свойства:

• Молекулярная масса - 252,07 г/моль
• Плотность - 2,115 г/см3
• Температура плавления - 180°C
• Температура разложения - 180°C
• Температура самовоспламенения - 225°C

Дихромат аммония обладает окислительными свойствами, легко вступает в реакцию с восстановителями. При нагревании разлагается с выделением азота, паров воды и раскаленных частиц оксида хрома(III).

Получение дихромата аммония

В лабораторных и промышленных масштабах дихромат аммония получают по следующей химической реакции:

(NH4)OH + H2CrO4 → (NH4)2Cr2O7 + H2O

При взаимодействии разбавленного водного раствора аммиака с оксидом хрома(VI) или хромовым ангидридом образуются кристаллы ярко-оранжевого цвета - дихромат аммония.

Применение дихромата аммония

Благодаря уникальным свойствам, дихромат аммония нашел широкое применение в различных отраслях промышленности:

1. Химическая промышленность - производство органических веществ, катализаторов
2. Металлообработка - травление и полировка металлов
3. Кожевенная промышленность - дубление кожи
4. Текстильная промышленность - крашение тканей
5. Фармацевтическая промышленность - производство лекарств
6. Фотопромышленность - изготовление фотобумаги и пленки
7. Спичечная промышленность - в пиротехнических составах

Кроме того, дихромат аммония применяют как консервант древесины, отбеливатель парафина и воска, а также как аналитический реактив.

Меры безопасности

Несмотря на широкое применение, дихромат аммония относится к высокотоксичным веществам, обладающим выраженным раздражающим и канцерогенным действием. Основные меры предосторожности при работе:

• Использование средств индивидуальной защиты - перчаток, халата, респиратора
• Соблюдение правил личной гигиены
• Хранение в герметичной таре вдали от восстановителей и горючих веществ
• Проведение работ в вытяжном шкафу

При попадании дихромата аммония в глаза необходимо немедленно промыть их струей воды, при проглатывании - вызвать рвоту и обратиться к врачу. Вещество водных организмов. Попадание дихромата аммония в водоемы приводит к гибели рыб, нарушению кислородного баланса и замедлению процессов самоочищения.

Реакция разложения дихромата аммония

При нагревании дихромат аммония разлагается согласно уравнению:

(NH4)2Cr2O7 → Cr2O3 + N2↑ + 4H2O

Это эффектная демонстрационная реакция, получившая название "химический вулкан". Происходит выделение газообразного азота, паров воды и раскаленных частиц оксида хрома(III) ярко-зеленого цвета. Ранее реакцию часто демонстрировали в учебных заведениях, однако из-за высокой токсичности продуктов разложения в настоящее время это запрещено правилами техники безопасности.

Хранение дихромата аммония

В связи с окислительными и токсическими свойствами, при хранении дихромата аммония необходимо соблюдать следующие меры предосторожности:

1. Хранить в помещении при температуре не выше +30°С, не допуская нагревания и попадания прямых солнечных лучей
2. Исключить контакт с восстановителями, кислотами, горючими материалами
3. Использовать герметичные емкости с четкой маркировкой
4. Помещения для хранения должны быть сухими и хорошо вентилируемыми

Несоблюдение данных правил может привести к разложению дихромата аммония, интенсивному дымо- и парообразованию, а также к возгоранию при контакте с горючими веществами.